Барий хлорид, б/в

Хлорид бария (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl₂.

Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Хим. формула	BaCl2
Рац. формула	BaCl2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C)
Температура
• плавления	962 °C
• кипения	1560 °C
Энтальпия
• образования	-860,1 кДж/моль
Растворимость
• в воде	36,2 (20 °C)

Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария BaCl2 ⋅ 2H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³

ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия

Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

Ba + Cl2 ⟶ BaCl2

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

BaO + 2HCl ⟶ BaCl2 + H2O

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2 + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H2O

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

BaS + CaCl2 ⟶ BaCl2 + CaS

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

BaCO3 + 2HCl ⟶ BaCl2 + H2O + CO2↑

Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

BaCl2 + MgSO4 ⟶ BaSO4↓ + MgCl2

BaCl2 + K2CrO4 ⟶ BaCrO4↓ + 2KCl

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl

Применение
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого BaCrO4, касселевой зелени BaMnO4 и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на SO42− (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.